El electrolíto despide oxígeno e hidrogeno en estado gaseoso los cuales salen de la batería como deshecho liberado durante las reacciones producidas. Las reacciones dentro de una batería de plomo ácido, se pueden describir utilizando las ecuaciones siguientes.

   La reacción del polo positivo se muestra en la ecuación 1, la del polo negativo en la ecuación 2 y la reacción del total de la celda, en la ecuación 3:

1) ELECTRODO POSITIVO; PbO₂ +3H⁺+HSO₄^- + 2e^{- *} 2H₂O + PbSO₄

2) ELECTRODO NEGATIVO; Pb + H₂SO₄ * 2PbSO₄ + 2H⁺ + 2e^-

3) REACCIÓN COMPLETA DE LA CELDA; PbO₂ + Pb + H₂SO_{4 *} 2PbSO_{4 +} 2H₂O + energía

   El material permanece estable hasta que los electrodos son conectados eléctricamente. Cuando son conectados, los electrones fluyen del polo positivo al negativo y se da la reacción.

El voltaje generado entre los electrodos de 2V.

    La batería puede ser cargada con un voltaje exterior de 2.2-2,4V.

   Todas las ecuaciones son reversibles, pueden ir de izquierda a derecha como de derecha a izquierda. (Ver capítulo de "la carga").

   El proceso químico en las baterías OPTIMA es el mismo que el de una batería convencional de plomo ácido.

    Como se verá más tarde es en el diseño de la batería en lo que Óptima se diferencia.

   De todos modos después, cuando se comparen los dos diseños podremos ver los diferentes tipos de baterías de plomo ácido que existen.

GLOSARIO QUÍMICO:

        - Pb = Plomo esponjoso
        - PbO₂=Óxido de plomo
        - H₂SO₄=Ácido sulfúrico
        - H=HidrógenoO=Oxígeno